Relación De Cuestiones Y Problemas Sobre El Tema Leyes

relación de cuestiones y problemas sobre el tema leyes básicas de la química 1.cuando 1 g de hierro reacciona con 1 g de azufre, se produce

Relación de cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de la
Química
1.Cuando 1 g de hierro reacciona con 1 g de azufre, se produce 1,57 g
de sulfuro de hierro, quedando azufre sin reaccionar. Si ahora hacemos
reaccionar 1,31 g de hierro con 0,63 g de azufre a)¿quién quedará en
exceso? b) ¿qué cantidad de sulfuro de hierro se formará? c)¿cuál es
la composición centesimal de dicho compuesto?
3.3,068 g de magnesio se unen con 2,018 g de oxígeno para formar óxido
de magnesio.
Calcular los pesos de magnesio y de oxígeno que deben combinarse para
formar 423,5 g de dicho óxido de magnesio
5.Un litro de nitrógeno reacciona con 3 L de hidrógeno para dar 2
litros de amoniaco. Si
disponemos de 0,24 L de nitrógeno y 3 L de hidrógeno, ocurrirá que:
a.
No habrá reacción porque no están en una relación sencillo
b.
0,24 L de nitrógeno reaccionarán con 0,24 L de hidrógeno
c.
0,24 L de nitrógeno reaccionarán con 0,72 L de hidrógeno
d.
0,24 L de nitrógeno reaccionarán con 3 L de hidrógeno
6. El hidrógeno y el oxigeno se encuentran formando el agua en la
relación en peso 1/8.
Si se prepara una reacción entre 0.18 g de hidrógeno y 0,18 g de
oxigeno.
a)Parte de oxigeno quedará sin reaccionar
b)Parte del hidrógeno quedará sin reaccionar
c)Todo el hidrógeno quedará sin reaccionar
d)Todo el hidrógeno reaccionará con todo el oxigeno
7. Un yoduro de mercurio, color verdoso, está constituido por 0,63 g
de yodo por cada gramo de mercurio. En otra muestra, color rojizo, por
gramo de mercurio podremos encontrar de yodo:
a) 1,00 g; b) 1,16; c) 1,26 g; d) 0,63 g
8. En un recipiente que contiene 20 g de oxígeno se realiza la
combustión de 2,25 g de carbono. Al termino de la misma se encuentra
que quedan 14 g de oxígeno sin reaccionar.¿Cuál ha sido la relación de
combinación entre carbono y oxígeno?
¿Cuál es la composición centesimal del compuesto formado?
9.En la reacción del monóxido de carbono (CO) con el oxígeno (O2) se
produce dióxido de carbono (CO2), todas ellas sustancias gaseosas. Si
la reacción ajustada es :
2CO + O2  2 CO2
¿En que relación volumétrica se combina el monóxido de carbono con el
oxígeno?
¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtienen con cuatro litros de
oxígeno?
Solución a las cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de
la Química
1.Se forma de sulfuro de hierro 1,57 g como el Fe reacciona totalmente
y es 1g, de azufre reacciona 0,57g y queda 1-0,57=0,43 g de azufre sin
reacciona.
El azufre y el hierro reaccionan en la relación 0,57/! Por tanto
; X = g de hierro
Queda Fe en exceso =1,31-1,14 = 0,17
Se formará de FeS = 0,65 + 1,14= 1,79 g
La composición centesimal será:
; 36,3% de azufre
; 63,7% de hierro.
3. Si 3,068 g de Mg se unen con 2,018 de oxigeno para formar oxido de
magnesio se habrá formado 3,068 + 2,018 = 5,086 g de oxido esto según
lo que dice la ley de conservación de la masa.
Los gramos de Mg para formar 423,5 g de oxido será:
; x = 255,5 g de Mg
Los gramos de oxigeno será:
; x = g de O
5. a) Este apartado es falso ya que hay reactivos para que puedan
reaccionar
b) Es falso porque no reaccionan un volumen de hidrógeno con un
volumen de nitrógeno
c) La reacción se produce en una relación en volumen de uno a tres por
tanto esta la correcta ya que el volumen de hidrógeno es el triple que
el de nitrógeno
d) Es falso ya que como hemos dicho antes solo se combinará con 0,72
litros de hidrógeno por tanto quedará hidrógeno en exceso sin
reaccionar.
6.a)Vamos a calcular cuanto hidrógeno reacciona con 0,18 g de oxígeno
; x= g de hidrógeno
Falso todo el oxigeno reacciona ya que hay suficiente hidrógeno para
reaccionar
b) Este apartado es verdadero , quedará sin reaccionar 0,18- 0,0225
=0,1575 g de hidrógeno sin reaccionar
c) Falso por lo que he dicho
d) falso por lo que hemos señalado antes.
7.La respuesta es la c)
Ya que en el primer compuesto por cada gramo de mercurio se combina
0,63 gramos de yodo y para el otro compuesto de color rojizo las
cantidades de yodo que se combinan con un gramo de mercurio tiene que
ser el doble es decir 1,26 g de yodo. Para que estas cantidades esten
en la relación de números enteros sencillos
.
8.Con los 2,25 g de carbono reacciona de oxigeno 20-14=6 g de oxigeno.
La relación de combinación es =
La masa de compuesto formado es : 2,25+ 6=8,25;
; x= 27,27% de carbono y 72,73% de oxigeno
El 72,73 lo he obtenido restando 27,27 de 100
9.A la vista de la reacción se combinan 2 volúmenes de CO por cada
volumen de oxígeno
Se obtendrían 8 litros de CO2 con 4 litros de oxígeno si hubiera
suficiente CO para reaccionar con los 4 litros de oxigeno